2019年福建專升本考試“生物類”公共基礎(chǔ)課考試大綱

2015年福建省專升本考試生物類公共基礎(chǔ)課考試大綱   

《無(wú)機(jī)與分析化學(xué)》考試大綱

一、課程性質(zhì)與考試基本要求：

無(wú)機(jī)與分析化學(xué)是介紹整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域和定量分析基本概念、基本理論、基本知識(shí)的一門學(xué)科，是生物類專業(yè)重要的專業(yè)基礎(chǔ)課。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握四大化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等化學(xué)基本理論和基礎(chǔ)知識(shí)。通過考試，使學(xué)生能較熟練地掌握定量分析的誤差及分析結(jié)果數(shù)據(jù)處理與主要定量分析法。

二、考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求：

第一章：溶液與膠體

（一）溶液的一般概念

了解分散系的分類，掌握物質(zhì)的量的濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；

理解幾種濃度表示法間的換算，掌握有關(guān)溶液配制的計(jì)算。

（二）稀溶液的依數(shù)性

1、了解溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)概念，滲透作用和滲透壓；

2、掌握稀溶液依數(shù)性與其濃度的關(guān)系，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，能運(yùn)用稀溶液性質(zhì)解釋動(dòng)植物的有關(guān)生理現(xiàn)象。

（三）膠體溶液

1、了解膠體分散系的特點(diǎn)及溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)；

2、掌握溶膠的穩(wěn)定性因素和聚沉方法。

第二章：電解質(zhì)溶液和解離平衡

（一）化學(xué)平衡及其移動(dòng)

理解掌握平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的意義及影響平衡移動(dòng)的因素；

（二）弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)

了解：①水的電離和溶液的酸堿性的pH標(biāo)度；②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點(diǎn)及弱酸弱堿溶液的pH值的計(jì)算公式及應(yīng)用范圍；③鹽類水解的本質(zhì)。

掌握：①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計(jì)算和多元弱酸溶液pH值的計(jì)算；②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性；③影響鹽類水解的因素。

（三）緩沖溶液

了解緩沖溶液和緩沖作用；

掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計(jì)算、緩沖溶液的選擇和配制；

（四）沉淀溶解平衡

掌握溶度積概念及其表達(dá)式、溶度積規(guī)則；

理解沉淀生成和溶解的條件，能運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

第三章：氧化還原反應(yīng)

（一）氧化還原反應(yīng)

了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數(shù)的確定方法；

了解氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟；

掌握運(yùn)用上述方法配平氧化還原方程式

（二）電極電勢(shì)

了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；

掌握電極電勢(shì)的概念及其影響因素，能熟練運(yùn)用能斯特方程計(jì)算因濃度變化、酸堿度變化條件下的電極電勢(shì)和定性判斷因沉淀生成、配合物生成導(dǎo)致的電極電勢(shì)變化。

（三）電極電勢(shì)的應(yīng)用

能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，能用電極電位判斷氧化還原反應(yīng)的方向和完成程度；

能運(yùn)用元素電位圖判斷處于中間價(jià)態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化。

第四章：原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

（一）核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

了解四個(gè)量子數(shù)的物理意義和取值范圍及相互關(guān)系；

理解掌握電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)、軌道概念，幾率密度和電子云概念；

（二）核外電子的排布

了解屏蔽效應(yīng)、穿透效應(yīng)，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則等元素基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則；

能運(yùn)用上述規(guī)則寫出常見元素（1-36號(hào)）原子核外的電子排布。

（三）元素性質(zhì)的周期性

了解元素的電子層結(jié)構(gòu)、能級(jí)組、能級(jí)、軌道等概念；

理解掌握原子半徑、電離勢(shì)、電負(fù)性的變化規(guī)律。

（四）離子鍵

了解離子鍵的本質(zhì)和離子鍵特征；

理解掌握離子半徑、離子電荷的變化規(guī)律；

運(yùn)用離子半徑、離子電荷解釋離子型化合物的高熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)。

（五）共價(jià)鍵

了解價(jià)鍵（電子配對(duì)）理論，共價(jià)鍵的特性；

理解掌握σ鍵和π鍵，軌道雜化理論的要點(diǎn)，雜化軌道的類型和簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型關(guān)系。

（六）分子間力

了解化學(xué)鍵的極性和分子的極性；

理解掌握分子間的三種作用力與分子極性的關(guān)系，分子間力，氫鍵的形成及對(duì)化合物某些性質(zhì)的影響；

能運(yùn)用分子間的作用力說明物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度的變化規(guī)律。

第五章：配位化合物

（一）配位化合物概念

了解配合物的概念、配合物的組成；

掌握配合物的命名。

（二）配合物的價(jià)鍵理論

了解配位鍵的本質(zhì)、配位鍵的形成條件；

掌握外軌型配鍵和內(nèi)軌型配鍵的形成。

（三）配位離解平衡

了解穩(wěn)定常數(shù)的物理意義；

理解掌握影響配位平衡的因素，并運(yùn)用配位離解平衡進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

（四）螯合物

了解螯合物概念

掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特征和螯合劑應(yīng)具備的條件。

第七章：定量分析化學(xué)概論

掌握誤差來(lái)源及減免，準(zhǔn)確度及精密度的概念；簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)處理方法；有效數(shù)字和運(yùn)算規(guī)則；

了解提高分子結(jié)果準(zhǔn)確度的方法；

掌握滴定分析的基本概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法。學(xué)會(huì)根據(jù)滴定反應(yīng)來(lái)確定物質(zhì)的摩爾基本單元。

了解標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。

第八章：酸堿滴定法

重點(diǎn)掌握溶液pH值的計(jì)算、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿滴定一元弱酸的滴定突躍范圍、影響突躍大小的因素及指示劑選擇的原則；

能根據(jù)測(cè)定要求的準(zhǔn)確度，考慮能否滴定。

第九章：配位滴定法

重點(diǎn)掌握酸效應(yīng)系數(shù)以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩(wěn)定常數(shù)來(lái)判斷配位滴定的可能性，影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素。

掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應(yīng)進(jìn)行更完全；

了解金屬指示劑的特性及如何提高配位滴定選擇性。

第十章：其他滴定分析法

了解氧化還原反應(yīng)方向、進(jìn)行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇；掌握常用的氧化還原滴定法；

重點(diǎn)掌握銀量法的滴定原理、滴定條件及適用范圍。

第十一章：吸光光度分析法

掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關(guān)系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因；

了解顯色反應(yīng)及影響因素，測(cè)量方法及儀器。

三、試卷題型

1、選擇題（50分）      2、是非判斷題（20分）

3、填空題（50分）      4、計(jì)算題（30分）

四、考試用書

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，寧開桂主編，高等教育出版社