2019年福建專升本考試“生物類”公共基礎課考試大綱

2015年福建省專升本考試生物類公共基礎課考試大綱   

《無機與分析化學》考試大綱

一、課程性質與考試基本要求：

無機與分析化學是介紹整個化學領域和定量分析基本概念、基本理論、基本知識的一門學科，是生物類專業(yè)重要的專業(yè)基礎課。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握四大化學平衡，物質結構等化學基本理論和基礎知識。通過考試，使學生能較熟練地掌握定量分析的誤差及分析結果數據處理與主要定量分析法。

二、考核知識點和考核要求：

第一章：溶液與膠體

（一）溶液的一般概念

了解分散系的分類，掌握物質的量的濃度、質量摩爾濃度、質量分數等概念；

理解幾種濃度表示法間的換算，掌握有關溶液配制的計算。

（二）稀溶液的依數性

1、了解溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點概念，滲透作用和滲透壓；

2、掌握稀溶液依數性與其濃度的關系，并能進行有關計算，能運用稀溶液性質解釋動植物的有關生理現象。

（三）膠體溶液

1、了解膠體分散系的特點及溶膠的膠團結構；

2、掌握溶膠的穩(wěn)定性因素和聚沉方法。

第二章：電解質溶液和解離平衡

（一）化學平衡及其移動

理解掌握平衡常數、平衡常數的意義及影響平衡移動的因素；

（二）弱電解質和強電解質

了解：①水的電離和溶液的酸堿性的pH標度；②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點及弱酸弱堿溶液的pH值的計算公式及應用范圍；③鹽類水解的本質。

掌握：①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計算和多元弱酸溶液pH值的計算；②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性；③影響鹽類水解的因素。

（三）緩沖溶液

了解緩沖溶液和緩沖作用；

掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計算、緩沖溶液的選擇和配制；

（四）沉淀溶解平衡

掌握溶度積概念及其表達式、溶度積規(guī)則；

理解沉淀生成和溶解的條件，能運用溶度積進行有關計算。

第三章：氧化還原反應

（一）氧化還原反應

了解氧化還原反應的本質、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數的確定方法；

了解氧化數法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟；

掌握運用上述方法配平氧化還原方程式

（二）電極電勢

了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；

掌握電極電勢的概念及其影響因素，能熟練運用能斯特方程計算因濃度變化、酸堿度變化條件下的電極電勢和定性判斷因沉淀生成、配合物生成導致的電極電勢變化。

（三）電極電勢的應用

能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，能用電極電位判斷氧化還原反應的方向和完成程度；

能運用元素電位圖判斷處于中間價態(tài)物質能否發(fā)生歧化。

第四章：原子結構和分子結構

（一）核外電子運動的特殊性

了解四個量子數的物理意義和取值范圍及相互關系；

理解掌握電子運動的特點、軌道概念，幾率密度和電子云概念；

（二）核外電子的排布

了解屏蔽效應、穿透效應，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則等元素基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則；

能運用上述規(guī)則寫出常見元素（1-36號）原子核外的電子排布。

（三）元素性質的周期性

了解元素的電子層結構、能級組、能級、軌道等概念；

理解掌握原子半徑、電離勢、電負性的變化規(guī)律。

（四）離子鍵

了解離子鍵的本質和離子鍵特征；

理解掌握離子半徑、離子電荷的變化規(guī)律；

運用離子半徑、離子電荷解釋離子型化合物的高熔、沸點等性質。

（五）共價鍵

了解價鍵（電子配對）理論，共價鍵的特性；

理解掌握σ鍵和π鍵，軌道雜化理論的要點，雜化軌道的類型和簡單分子的空間構型關系。

（六）分子間力

了解化學鍵的極性和分子的極性；

理解掌握分子間的三種作用力與分子極性的關系，分子間力，氫鍵的形成及對化合物某些性質的影響；

能運用分子間的作用力說明物質的熔沸點和溶解度的變化規(guī)律。

第五章：配位化合物

（一）配位化合物概念

了解配合物的概念、配合物的組成；

掌握配合物的命名。

（二）配合物的價鍵理論

了解配位鍵的本質、配位鍵的形成條件；

掌握外軌型配鍵和內軌型配鍵的形成。

（三）配位離解平衡

了解穩(wěn)定常數的物理意義；

理解掌握影響配位平衡的因素，并運用配位離解平衡進行簡單計算。

（四）螯合物

了解螯合物概念

掌握螯合物的結構特征和螯合劑應具備的條件。

第七章：定量分析化學概論

掌握誤差來源及減免，準確度及精密度的概念；簡單的數據處理方法；有效數字和運算規(guī)則；

了解提高分子結果準確度的方法；

掌握滴定分析的基本概念、標準溶液濃度的表示方法。學會根據滴定反應來確定物質的摩爾基本單元。

了解標準溶液的配制及標定方法。

第八章：酸堿滴定法

重點掌握溶液pH值的計算、強堿滴定強酸和強堿滴定一元弱酸的滴定突躍范圍、影響突躍大小的因素及指示劑選擇的原則；

能根據測定要求的準確度，考慮能否滴定。

第九章：配位滴定法

重點掌握酸效應系數以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩(wěn)定常數來判斷配位滴定的可能性，影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素。

掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應進行更完全；

了解金屬指示劑的特性及如何提高配位滴定選擇性。

第十章：其他滴定分析法

了解氧化還原反應方向、進行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇；掌握常用的氧化還原滴定法；

重點掌握銀量法的滴定原理、滴定條件及適用范圍。

第十一章：吸光光度分析法

掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因；

了解顯色反應及影響因素，測量方法及儀器。

三、試卷題型

1、選擇題（50分）      2、是非判斷題（20分）

3、填空題（50分）      4、計算題（30分）

四、考試用書

《無機及分析化學》，寧開桂主編，高等教育出版社